Reações químicas

Reações químicas acontecem quando mistura-se duas substâncias e elas formam outras após um tempo. Exemplo:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

O lado direito representa os REAGENTES, e o esquerdo os PRODUTOS. A tendência da reação, com o passar do tempo é diminuir a quantidade de reagentes e aumentar a de produtos. Mais pra frente, veremos o caso do equilíbrio químico.

A sigla entre parênteses representa o estado físico da substância na reação.
(g) = gasoso
(l) = líquido
(s) = sólido
(aq) = em meio aquoso

As reações podem ser classificadas em vários tipos:

Lenta ou Rápida: A velocidade em que diminuem os reagentes e formam os produtos.
Irreversível ou Reversível: Uma reação é reversível quando os produtos depois de formados voltem a produzir reagentes. Ex: H2S ←---→ 2H+ + S-2 (→ caminho direto, ← caminho inverso)
Oxirredução ou não: Quando há variação no Nox de algum elemento durante a reação. Nox é a carga do átomo em uma molécula, falaremos mais tarde.
Endotérmica ou Exotérmica: Endotérmica é quando a reação absorve energia na forma de calor (ΔH > 0) e Exotérmica é quando a reação libera energia na forma de calor (ΔH < style="cursor: pointer; width: 301px; height: 296px;" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg" alt="" border="0">