Ligações químicas

Use uma tabela periódica!

Para formarem-se as moléculas, os átomos precisam ligar-se entre si. Esta ligação acontece por meio da conjugação dos pares eletrônicos, que veremos logo mais. Mas de forma simplificada, vamos representar uma ligação deste modo:
H2O = H—O—H
Cl2 = Cl—Cl
CO2 = O=C=O

As ligações podem ser simples (—), duplas (=) ou triplas (Ξ). Isso vai depender do número de elétrons que os átomos compartilham entre sim. Veremos logo mais.

As ligações classificam-se em 3:

Covalentes: Ligações entre dois ou mais não-metais. Ex: O2, H2O, HCN, CH4. Se verificar na tabela periódica, nenhum dos elementos é metálico.
Veremos adiante um caso especial de ligação covalente. A ligação covalente dativa.

Iônicas: Ligações entre metais e não metais. Geralmente são: Sais, Bases, Óxidos Metálicos, e outros. Ex: NaCl, KOH, BaSO4, Li2O, C4H9MgCl. Verifique que cada molécula possui pelo menos um metal e um ametal.

Metálicas: Só entre metais. Entretanto, os metais não compartilham elétrons entre si. Não existe a ligação Fe―Fe. Os metais apenas ficam unidos e os elétrons ficam livres. São os chamados elétrons livres. Esta propriedade garante com que os metais possam conduzir corrente elétrica.